จำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนในอะตอมหรือโมเลกุลจะเป็นตัวกำหนดประจุของมันและไม่ว่าจะเป็นสปีชีส์ที่เป็นกลางหรือไอออน ปัญหาทางเคมีที่ได้รับการแก้ไขนี้แสดงให้เห็นถึงวิธีการกำหนดจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนในไอออน สำหรับอะตอมไอออน ประเด็นสำคัญที่ควรทราบคือ:
- อะตอมที่เป็นกลางมีจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนเท่ากัน เลขนี้คือเลขอะตอมของธาตุ
- ไอออนหรือไอออนบวกที่มีประจุบวกมีโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอน จำนวนโปรตอนคือเลขอะตอมของธาตุ ส่วนจำนวนอิเล็กตรอนคือเลขอะตอมลบด้วยประจุ
- ไอออนหรือประจุลบที่มีประจุลบมีอิเล็กตรอนมากกว่าโปรตอน อีกครั้ง จำนวนโปรตอนคือเลขอะตอม จำนวนอิเล็กตรอนคือเลขอะตอมที่เพิ่มเข้าไปในประจุ
ปัญหาโปรตอนและอิเล็กตรอน
ระบุจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนใน ไอออน Sc 3+
สารละลาย
ใช้ตารางธาตุเพื่อหาเลขอะตอมของ Sc ( scandium ) เลขอะตอมคือ 21 ซึ่งหมายความว่าสแกนเดียมมีโปรตอน 21 ตัว
แม้ว่าอะตอมที่เป็นกลางของสแกนเดียมจะมีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากับโปรตอน แต่ไอออนก็มีประจุเป็น +3 ซึ่งหมายความว่ามีอิเล็กตรอนน้อยกว่าอะตอมที่เป็นกลาง 3 ตัว หรือ 21 – 3 = 18 อิเล็กตรอน
ตอบ
ไอออน Sc 3+ ประกอบด้วยโปรตอน 21 ตัวและอิเล็กตรอน 18 ตัว
โปรตอนและอิเล็กตรอนในพอลิอะตอมไอออน
เมื่อทำงานกับโพลิอะตอมมิกไอออน (ไอออนที่ประกอบด้วยกลุ่มของอะตอม) จำนวนอิเล็กตรอนจะมากกว่าผลรวมของเลขอะตอมของอะตอมสำหรับแอนไอออน และน้อยกว่าค่านี้สำหรับไอออนบวก
