Numar atomic
33
Simbol
La fel de
Greutate atomica
74,92159
Descoperire
Alberto Magno 1250? Schroeder a publicat două metode de preparare a arsenului elementar în 1649.
Configuratie electronica
[Ar] 4s 2 3d 10 4p 3
Originea cuvântului
latină arsenicum și greacă arsenikon: orpiment galben, identificat cu arenikos, masculin, datorită credinței că metalele erau de sexe diferite; Arabă Az-zernikh: orpimentul persanului zerni-zar, aur
Proprietăți
Arsenicul are o valență de -3, 0, +3 sau +5. Solidul elementar apare în principal în două modificări, deși sunt raportate alți alotropi. Arsenicul galben are o greutate specifică de 1,97, în timp ce arsenul gri sau metalic are o greutate specifică de 5,73. Arsenicul gri este forma stabilă obișnuită, cu un punct de topire de 817°C (28 atm) și un punct de sublimare de 613°C. Arsenicul gri este un solid semimetalic foarte fragil. Este gri oțel, cristalin, se pătește ușor în aer și se oxidează rapid până la oxid de arsen (As 2 O 3 ) la încălzire (oxidul de arsen emană un miros de usturoi). Arsenicul și compușii săi sunt otrăvitori.
Aplicații
Arsenicul este utilizat ca agent de dopaj în dispozitivele cu stare solidă. Arseniura de galiu este utilizată în laserele care transformă electricitatea în lumină coerentă. Arsenicul este folosit în artificii, întărirea și îmbunătățirea sfericității împușcăturii și în bronzare. Compușii de arsenic sunt utilizați ca insecticide și în alte otrăvuri.
Surse
Arsenicul se găsește în starea sa nativă, în realgar și orpiment sub formă de sulfuri, ca arseniuri și sulfaresenide de metale grele, ca arseniați și ca oxid al acestora. Cel mai comun mineral este Mispickel sau arsenopirita (FeSA), care poate fi încălzit până la sublimarea arsenului, lăsând sulfură feroasă.
Clasificarea elementelor
semimetalice
Densitate (g/cc)
5,73 (arsenic gri)
Punct de topire
1090 K la 35,8 atmosfere ( punct triplu de arsenic). La presiune normală, arsenul nu are punct de topire . La presiune normală, arsenul solid se sublimează într-un gaz la 887 K.
Punct de fierbere (K)
876
Aspect
semimetal gri oțel, casant
izotopi
Există 30 de izotopi cunoscuți ai arsenului, variind de la As-63 la As-92. Arsenicul are un izotop stabil: As-75.
Mai departe
Raza atomică (pm): 139
Volumul atomic (cc/mol): 13,1
Raza covalentă (pm): 120
Raza ionică : 46 (+5e) 222 (-3e)
Căldura specifică (@20°CJ/g mol): 0,328
Căldura de evaporare (kJ/mol): 32,4
Temperatura Debye (K): 285,00
Numărul de negativitate Pauling: 2,18
Prima energie de ionizare (kJ/mol): 946,2
Stări de oxidare: 5, 3, -2
Structura latice: romboedrică
Constanta rețelei (Å): 4.130
Număr de înregistrare CAS : 7440-38-2
Curiozități despre arsenic:
- Sulfura de arsen și oxidul de arsen sunt cunoscute din cele mai vechi timpuri. Albertus Magnus a descoperit că acești compuși aveau o componentă metalică comună în secolul al XIII-lea.
- Numele de arsenic provine din latinescul arsenicum și grecescul arsenikon, care se referă la orpiment galben. Orpimentul galben a fost cea mai comună sursă de arsen pentru alchimiști și acum este cunoscută a fi sulfura de arsen (As 2 S 3 ).
- Arsenicul gri este alotropul metalic strălucitor al arsenului. Este cel mai comun alotrop și conduce electricitatea.
- Arsenicul galben este un slab conductor de electricitate și este moale și ceros.
- Arsenicul negru este un slab conductor de electricitate și este fragil, cu un aspect sticlos.
- Când arsenul este încălzit în aer, vaporii miros a usturoi.
- Compușii care conțin arsen în starea de oxidare -3 se numesc arsenide.
- Compușii care conțin arsen în starea de oxidare +3 se numesc arseniți.
- Compușii care conțin arsen în starea de oxidare +5 se numesc arseniați.
- Doamnele din epoca victoriană consumau un amestec de arsenic, oțet și cretă pentru a-și lumina tenul.
- Arsenicul a fost cunoscut de multe secole drept „Regele otrăvurilor”.
- Arsenicul are o abundență de 1,8 mg/kg ( părți pe milion ) în scoarța terestră.
Sursa: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange’s Manual of Chemistry (1952), CRC Manual of Chemistry and Physics (ed. 18) ENSDF Database of the International Agency for Atomic Energy (octombrie 2010)
