Bazele rodiului
Număr atomic: 45
Simbol: Rh
Greutate atomică: 102,9055
Descoperire: William Wollaston 1803-1804 (Anglia)
Configurație electronică: [Kr] 5s 1 4d 8
Originea cuvântului: trandafir grecesc rhodon . Sărurile de rodiu produc o soluție de culoare roz.
Proprietăți: Rodiul metalic este de culoare alb-argintiu. Când este expus la căldură roșie, metalul se schimbă încet în aer în sesquioxid. La temperaturi mai ridicate, este transformat înapoi în forma sa elementară . Rodiul are un punct de topire mai mare și o densitate mai mică decât platina. Punctul de topire al rodiului este 1966 +/-3 °C, punctul de fierbere 3727 +/-100 °C, greutate specifică 12,41 (20 °C), cu o valență de 2, 3, 4, 5 și 6 .
Utilizări: Una dintre principalele utilizări pentru rodiu este ca agent de aliere pentru întărirea platinei și paladiului. Deoarece are o rezistență electrică scăzută, rodiul este util ca material de contact electric. Rodiul are o rezistență scăzută și stabilă la contact și este foarte rezistent la coroziune. Placarea cu rodiu este foarte dura și are o reflectanță ridicată, ceea ce o face utilă pentru instrumente optice și bijuterii. Rodiul este folosit și ca catalizator în anumite reacții.
Surse: Rodiul se găsește împreună cu alte metale de platină în nisipurile râurilor din Urali și în America de Nord și de Sud. Se găsește în minereurile de sulfură de cupru și nichel din regiunea Sudbury din Ontario.
Clasificarea elementelor: metal de tranziție
Date fizice pe rodiu
Densitate (g/cc): 12,41
Punct de topire (K): 2239
Punct de fierbere (K): 4000
Aspect: alb argintiu, metal dur
Raza atomică (pm): 134
Volumul atomic (cc/mol): 8,3
Raza covalentă (pm): 125
Raza ionică : 68 (+3e)
Căldura specifică (@20°CJ/g mol): 0,244
Căldura de fuziune (kJ/mol): 21,8
Căldura de evaporare (kJ/mol): 494
Număr de negativitate Pauling: 2,28
Prima energie de ionizare (kJ/mol): 719,5
Stări de oxidare : 5, 4, 3, 2, 1, 0
Structura zăbrelei: Cubic centrat pe față
Constanta rețelei (Å): 3.800
Referințe: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange’s Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry and Physics (ediția a 18-a)
Înapoi la Tabelul Periodic
