Legea lui Hess afirmă că schimbarea energiei în areacția chimică globală este egală cu suma modificărilor de energie din reacțiile individuale care o compun. Cu alte cuvinte, modificarea de entalpie a unei reacții chimice (căldura de reacție la presiune constantă) nu depinde de calea dintre starea inițială și cea finală. Legea este o variație a primei legi a termodinamicii și a conservării energiei .
Importanța legii lui Hess
Deoarece legea lui Hess este adevărată, este posibil să se spargă o reacție chimică în mai multe etape și să se utilizeze entalpiile standard de formare pentru a găsi energia totală a unei reacții chimice. Tabelele de entalpie standard sunt compilate din date empirice, obținute de obicei prin calorimetrie . Folosind aceste tabele, este posibil să se calculeze dacă o reacție mai complexă este favorabilă termodinamic sau nu.
Aplicații ale legii lui Hess
Pe lângă calcularea entalpiei unei reacții în loc să o măsoare direct, legea lui Hess este folosită pentru:
- Găsiți afinități electronice pe baza energiei rețelei teoretice.
- Calculați schimbarea de căldură a tranzițiilor de fază.
- Calculați schimbarea de căldură atunci când o substanță își schimbă alotropii .
- Aflați căldura de formare a unui intermediar instabil într-o reacție.
- Aflați energia rețelei a compușilor ionici.
Surse
- Chakrabarty, DK (2001). O introducere în chimia fizică . Mumbai: Alpha Science. p. 34–37. ISBN 1-84265-059-9.
- Leicester, Henry M. (1951). „Germain Henri Hess și bazele termochimiei”. Jurnalul de educație chimică . 28(11): 581–583. doi: 10.1021/ed028p581
