Una reacción de descomposición química o reacción de análisis es uno de los tipos más comunes de reacciones químicas . En una reacción de descomposición, un compuesto se rompe en especies químicas más pequeñas.
AB → A + B
En algunos casos, el reactivo se descompone en sus elementos componentes, pero una descomposición puede implicar la descomposición en moléculas más pequeñas. El proceso puede ocurrir en un solo paso o en varios.
Debido a que los enlaces químicos se rompen, una reacción de descomposición requiere la adición de energía para comenzar. Por lo general, la energía se suministra en forma de calor, pero a veces simplemente un golpe mecánico, una descarga eléctrica, la radiación o un cambio en la humedad o la acidez inician el proceso. Las reacciones pueden clasificarse sobre esta base como reacciones de descomposición térmica, reacciones de descomposición electrolítica y reacciones catalíticas.
Una descomposición es el proceso opuesto o inverso de una reacción de síntesis.
Ejemplos de reacciones de descomposición
La electrólisis del agua en oxígeno e hidrógeno gaseoso es un ejemplo de una reacción de descomposición :
2 H 2 O → 2 H 2 + O 2
Otro ejemplo es la descomposición del cloruro de potasio en gas de potasio y cloro .
2 KCl (s) → 2 K (s) + Cl 2 (g)
Usos de las reacciones de descomposición
Las reacciones de descomposición también se denominan reacciones de análisis porque son extremadamente valiosas en las técnicas analíticas. Los ejemplos incluyen espectrometría de masas , análisis gravimétrico y análisis termogravimétrico.
Fuentes
- Marrón, TL; Le May, HE; Burston, BE (2017). Química: la ciencia central (14ª ed.). Pearson. ISBN:9780134414232.
