Este problema de ejemplo demuestra cómo calcular la cantidad de reactivo necesario para producir un producto.
Problema
La aspirina se prepara a partir de la reacción del ácido salicílico (C 7 H 6 O 3 ) y el anhídrido acético (C 4 H 6 O 3 ) para producir aspirina (C 9 H 8 O 4 ) y ácido acético (HC 2 H 3 O 2 ) . La fórmula de esta reacción es
C 7 H 6 O 3 + C 4 H 6 O 3 → C 9 H 8 O 4 + HC 2 H 3 O 2
¿Cuántos gramos de ácido salicílico se necesitan para hacer 1000 tabletas de aspirina de 1 gramo? (Suponga un rendimiento del 100 por ciento).
Solución
Paso 1 : encuentre la masa molar de la aspirina y el ácido salicílico.
De la tabla periódica :
Masa molar de C = 12 gramos
Masa molar de H = 1 gramos
Masa molar de O = 16 gramos
MM aspirina = (9 x 12 gramos) + (8 x 1 gramos) + (4 x 16 gramos)
MM aspirina = 108 gramos + 8 gramos + 64 gramos
MM aspirina = 180 gramos
Sal MM = (7 x 12 gramos) + (6 x 1 gramos) + (3 x 16 gramos) Sal
MM = 84 gramos + 6 gramos + 48 gramos Sal MM = 138 gramos
Paso 2 : encuentre la relación molar entre la aspirina y el ácido salicílico.
Por cada mol de aspirina producido, se necesitaba 1 mol de ácido salicílico. Por lo tanto, la relación molar entre los dos es uno.
Paso 3 : Encuentra los gramos de ácido salicílico necesarios.
El camino para resolver este problema comienza con la cantidad de tabletas. Combinando esto con la cantidad de gramos por tableta, se obtiene la cantidad de gramos de aspirina. Usando la masa molar de la aspirina, obtienes la cantidad de moles de aspirina producidos. Usa este número y la relación molar para encontrar el número de moles de ácido salicílico necesarios. Usa la masa molar del ácido salicílico para encontrar los gramos necesarios.
Juntando todo esto:
gramos de ácido salicílico = 1000 comprimidos x 1 g aspirina/1 comprimido x 1 mol aspirina/180 g aspirina x 1 mol sal/1 mol aspirina x 138 g sal/1 mol sal
gramos de ácido salicílico = 766.67
Responder
Se necesitan 766,67 gramos de ácido salicílico para producir 1000 tabletas de aspirina de 1 gramo.
