Este problema de ejemplo demuestra cómo calcular la molaridad de los iones en una solución acuosa . La molaridad es una concentración en términos de moles por litro de solución. Debido a que un compuesto iónico se disocia en sus componentes cationes y aniones en solución, la clave del problema es identificar cuántos moles de iones se producen durante la disolución.
Problema de concentración molar de iones
Se prepara una solución disolviendo 9,82 gramos de cloruro de cobre (CuCl 2 ) en agua suficiente para hacer 600 mililitros de solución. ¿Cuál es la molaridad de los iones Cl en la solución?
Solución
Para encontrar la molaridad de los iones, primero determina la molaridad del soluto y la relación ion-soluto.
Paso 1: Encuentra la molaridad del soluto.
De la tabla periódica :
Masa atómica de Cu = 63,55
Masa atómica de Cl = 35,45
Masa atómica de CuCl 2 = 1(63,55) + 2(35,45)
Masa atómica de CuCl 2 = 63,55 + 70,9
Masa atómica de CuCl 2 = 134,45 g/mol
Número de moles de CuCl 2 = 9,82 gx 1 mol/134,45 g
Número de moles de CuCl 2 = 0,07 mol
M soluto = Número de moles de CuCl 2 /Volumen
M soluto = 0,07 mol/(600 mL x 1 L/1000 mL)
M soluto = 0,07 mol/0,600 L
M soluto = 0,12 mol/L
Paso 2: encuentre la relación ion-soluto.
CuCl 2 se disocia por la reacción
CuCl2 → Cu2 + + 2Cl-
Ion/soluto = Número de moles de Cl – /número de moles de CuCl 2
Ion/soluto = 2 moles de Cl – /1 mol de CuCl 2
Paso 3: Encuentra la molaridad del ion .
M de Cl – = M de CuCl 2 x ion/soluto
M de Cl – = 0,12 moles de CuCl 2 /L x 2 moles de Cl – /1 mol de CuCl 2
M de Cl – = 0,24 moles de Cl – /L
M de Cl – = 0,24 M
Responder
La molaridad de los iones Cl en la solución es 0,24 M.
Una nota sobre la solubilidad
Si bien este cálculo es sencillo cuando un compuesto iónico se disuelve por completo en una solución, es un poco más complicado cuando una sustancia es solo parcialmente soluble. Planteas el problema de la misma manera pero luego multiplicas la respuesta por la fracción que se disuelve.
