Pereaksi pembatas atau pereaksi pembatas adalah reaktan dalam suatu reaksi kimia yang menentukan banyaknya produk yang terbentuk. Identifikasi reagen pembatas memungkinkan hasil teoritis dari suatu reaksi untuk dihitung.
Alasan keberadaan pereaksi pembatas adalah bahwa unsur dan senyawa bereaksi sesuai dengan rasio molar satu sama lain dalam persamaan kimia yang seimbang. Jadi, misalnya, jika rasio molar dalam persamaan seimbang menyatakan bahwa 1 mol setiap reaktan diperlukan untuk menghasilkan produk (perbandingan 1:1) dan salah satu reaktan hadir dalam jumlah yang lebih besar dari yang lain, reaktan hadir dalam jumlah yang lebih kecil itu akan menjadi reaktan pembatas. Semuanya akan dikonsumsi sebelum reagen lainnya habis.
Contoh Reagen Pembatas
Diberikan 1 mol hidrogen dan 1 mol oksigen dalam reaksi:
2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O
Reaktan pembatasnya adalah hidrogen karena reaksi tersebut mengkonsumsi hidrogen dua kali lebih cepat dari oksigen.
Cara Menemukan Reaktan Pembatas
Dua metode digunakan untuk menemukan reaktan pembatas. Yang pertama adalah membandingkan rasio molar sebenarnya dari reaktan dengan rasio molar dari persamaan kimia seimbang. Metode lainnya adalah menghitung massa dalam gram produk yang dihasilkan dari masing-masing reaktan. Reaktan yang menghasilkan massa produk paling sedikit adalah reaktan pembatas.
Menggunakan rasio mol:
- Menyetarakan persamaan reaksi kimia.
- Ubah massa reaktan menjadi mol, jika perlu. Jika jumlah reaktan diberikan dalam mol, lewati langkah ini.
- Hitung rasio molar antara reaktan menggunakan bilangan real. Bandingkan hubungan ini dengan hubungan molar antara reaktan dalam persamaan seimbang.
- Setelah Anda mengidentifikasi reaktan mana yang merupakan reaktan pembatas, hitung berapa banyak produk yang dapat Anda hasilkan. Anda dapat memverifikasi bahwa Anda telah memilih reaktan yang benar sebagai reaktan pembatas dengan menghitung berapa banyak produk yang akan dihasilkan oleh jumlah total reaktan lain (yang seharusnya lebih besar).
- Anda dapat menggunakan perbedaan antara mol reaktan tak terbatas yang dikonsumsi dan jumlah mol awal untuk menemukan jumlah reaktan berlebih. Jika perlu, ubah kembali mol menjadi gram.
Menggunakan pendekatan produk:
- Menyetarakan reaksi kimia.
- Ubah jumlah reaktan yang diberikan menjadi mol.
- Gunakan rasio mol dari persamaan seimbang untuk menemukan jumlah mol produk yang akan terbentuk untuk setiap reaktan jika jumlah penuh digunakan. Dengan kata lain, lakukan dua perhitungan untuk mencari mol produk.
- Reaktan yang menghasilkan jumlah produk paling sedikit adalah reaktan pembatas. Reaktan yang menghasilkan jumlah produk terbesar adalah reaktan berlebih.
- Jumlah reagen berlebih dapat dihitung dengan mengurangkan mol reagen berlebih dari jumlah mol yang digunakan (atau dengan mengurangkan massa reagen berlebih dari total massa yang digunakan). Konversi satuan dari mol ke gram mungkin diperlukan untuk memberikan jawaban atas masalah pekerjaan rumah.
