Tabel periodik unsur adalah alat paling penting yang digunakan dalam kimia. Untuk mendapatkan hasil maksimal dari tabel, ada baiknya mengetahui bagian-bagian tabel periodik dan cara menggunakan tabel tersebut untuk memprediksi sifat-sifat unsur.
Takeaways kunci: Bagian dari Tabel Periodik
- Tabel periodik mengurutkan unsur-unsur dengan meningkatkan nomor atom, yang merupakan jumlah proton dalam atom suatu unsur.
- Baris-baris tabel periodik disebut periode. Semua elemen dalam satu periode berbagi tingkat energi elektron yang sama lebih tinggi.
- Kolom tabel periodik disebut golongan. Semua elemen dalam satu golongan memiliki jumlah elektron valensi yang sama.
- Tiga kategori besar unsur adalah logam, bukan logam, dan metaloid. Sebagian besar unsurnya adalah logam. Nonlogam ditemukan di sisi kanan tabel periodik. Metaloid memiliki sifat logam dan bukan logam.
3 bagian utama dari tabel periodik
Tabel periodik mencantumkan unsur-unsur kimia dalam urutan kenaikan nomor atom , yang merupakan jumlah proton di setiap atom suatu unsur. Bentuk meja dan cara elemen disusun penting.
Setiap elemen dapat ditugaskan ke salah satu dari tiga kategori besar elemen:
rel
Kecuali hidrogen, unsur-unsur di sisi kiri tabel periodik adalah logam . Sebenarnya, hidrogen juga bertindak seperti logam dalam keadaan padatnya, tetapi unsurnya adalah gas pada suhu dan tekanan biasa dan tidak menunjukkan karakter logam dalam kondisi ini. Sifat logam meliputi:
- kilap logam
- konduktivitas listrik dan panas yang tinggi
- padatan keras biasa (merkuri adalah cairan)
- umumnya ulet (dapat ditarik menjadi kawat) dan lunak (dapat ditempa menjadi lembaran tipis)
- sebagian besar memiliki titik leleh yang tinggi
- mudah kehilangan elektron (afinitas elektron rendah)
- energi ionisasi rendah
Dua baris unsur di bawah tubuh tabel periodik adalah logam. Secara khusus, mereka adalah kumpulan logam transisi yang disebut lantanida dan aktinida atau logam tanah jarang. Barang-barang ini terletak di bawah meja karena tidak ada cara praktis untuk memasukkannya ke bagian logam transisi tanpa membuat meja terlihat aneh.
Metaloid (atau semilogam)
Ada garis zig-zag di sisi kanan tabel periodik yang berfungsi sebagai semacam pembatas antara logam dan nonlogam. Unsur-unsur di kedua sisi garis ini menunjukkan beberapa sifat logam dan beberapa bukan logam. Unsur-unsur ini adalah metaloid , juga disebut semimetal. Metaloid memiliki sifat variabel, tetapi seringkali:
- metaloid memiliki banyak bentuk atau alotrop
- dapat dibuat untuk menghantarkan listrik dalam kondisi khusus (semikonduktor)
tidak ada logam
Unsur-unsur di sisi kanan tabel periodik adalah bukan logam . Sifat-sifat non logam adalah:
- umumnya konduktor panas dan listrik yang buruk
- seringkali berupa cairan atau gas pada suhu dan tekanan sekitar
- kurang kilau logam
- mudah mendapatkan elektron (afinitas elektron tinggi)
- energi ionisasi tinggi
Periode dan Grup dalam Tabel Periodik
Tata letak tabel periodik mengatur unsur-unsur dengan sifat terkait. Dua kategori umum adalah kelompok dan periode :
Grup elemen
Grup adalah kolom tabel. Atom-atom dari unsur-unsur dalam suatu golongan memiliki jumlah elektron valensi yang sama. Unsur-unsur ini memiliki banyak kesamaan sifat dan cenderung bertindak dengan cara yang sama dalam reaksi kimia.
Periode Unsur
Baris-baris tabel periodik disebut periode. Atom-atom dari unsur-unsur ini semuanya berbagi tingkat energi elektron yang sama lebih tinggi.
ikatan kimia untuk membentuk senyawa
Anda dapat menggunakan susunan unsur-unsur pada tabel periodik untuk memprediksi bagaimana unsur-unsur tersebut akan berikatan satu sama lain untuk membentuk senyawa.
Ikatan
Ion Ikatan ion terbentuk antara atom-atom yang nilai keelektronegatifannya sangat berbeda. Senyawa ionik membentuk kisi kristal yang mengandung kation bermuatan positif dan anion bermuatan negatif. Ikatan ionik terbentuk antara logam dan nonlogam. Karena ion terkunci pada tempatnya dalam kisi, padatan ionik tidak menghantarkan listrik. Namun, partikel bermuatan bergerak bebas ketika senyawa ionik larut dalam air, membentuk elektrolit konduktif.
Ikatan Kovalen
Atom berbagi elektron dalam ikatan kovalen. Jenis ikatan ini terbentuk antara atom non-logam. Ingatlah bahwa hidrogen juga dianggap bukan logam, jadi senyawanya yang terbentuk dengan nonlogam lain memiliki ikatan kovalen.
Ikatan Logam Logam
juga berikatan dengan logam lain untuk berbagi elektron valensi dalam apa yang menjadi lautan elektron yang mengelilingi semua atom yang terpengaruh. Atom dari logam yang berbeda membentuk paduan , yang memiliki sifat berbeda dari elemen penyusunnya. Karena elektron bebas bergerak, logam mudah menghantarkan listrik.
