Perubahan entalpi kira-kira sama dengan perbedaan antara energi yang digunakan untuk memutuskan ikatan dalam reaksi kimia dan energi yang diperoleh dari pembentukan ikatan kimia baru dalam reaksi. Mendeskripsikan perubahan energi suatu sistem pada tekanan konstan. Perubahan entalpi dilambangkan dengan ΔH. Pada tekanan tetap, ΔH sama dengan energi dalam sistem yang ditambahkan pada kerja volume-tekanan yang dilakukan oleh sistem pada lingkungannya.
Reaksi eksotermik dan endotermik
Untuk reaksi endotermik, ΔH adalah nilai positif. Untuk reaksi eksotermik, ΔH memiliki nilai negatif. Ini karena panas (energi panas) diserap oleh reaksi endoterm, sedangkan reaksi eksoterm melepaskannya.
Perubahan Entalpi vs. Entropi
Perubahan entalpi dan entropi adalah konsep terkait. Entropi adalah ukuran ketidakteraturan atau keacakan suatu sistem. Dalam reaksi eksotermik, entropi lingkungan meningkat. Saat panas dilepaskan, energi yang diberikan ke sistem meningkatkan gangguan. Dalam reaksi endotermik, entropi eksternal berkurang. Saat suatu proses atau reaksi menyerap kalor, energi kinetik molekul-molekul di lingkungan berkurang, yang cenderung mengurangi ketidakteraturan.
