Titrasi adalah prosedur yang digunakan dalam kimia untuk menentukan molaritas asam atau basa . Reaksi kimia terjadi antara volume yang diketahui dari larutan dengan konsentrasi yang tidak diketahui dan volume yang diketahui dari larutan dengan konsentrasi yang diketahui. Keasaman relatif (kebasaan) dari larutan berair dapat ditentukan dengan menggunakan padanan relatif asam (basa). Satu ekuivalen asam sama dengan satu mol ion H + atau H 3 O + . Demikian pula, satu ekuivalen basa sama dengan satu mol OH– ion Perhatikan bahwa beberapa asam dan basa bersifat poliprotik, yang berarti bahwa setiap mol asam atau basa mampu melepaskan lebih dari satu ekuivalen asam atau basa.
Ketika larutan dengan konsentrasi yang diketahui dan larutan dengan konsentrasi yang tidak diketahui bereaksi ke titik di mana jumlah ekuivalen asam sama dengan jumlah ekuivalen basa (atau sebaliknya), titik ekivalen tercapai . Titik ekivalen asam kuat atau basa kuat akan terjadi pada pH 7. Untuk asam dan basa lemah , titik ekivalen tidak perlu terjadi pada pH 7. Akan ada beberapa titik ekivalen untuk asam dan basa poliprotik.
Cara Memperkirakan Titik Kesetaraan
Ada dua metode umum untuk memperkirakan titik ekivalen:
- Gunakan alat pengukur pH . Untuk metode ini dibuat grafik dengan memplot pH larutan sebagai fungsi volume titran yang ditambahkan.
- Gunakan indikator. Metode ini didasarkan pada mengamati perubahan warna dalam larutan. Indikator adalah asam atau basa organik lemah yang memiliki warna berbeda dalam keadaan terdisosiasi dan tidak terdisosiasi. Karena digunakan dalam konsentrasi rendah, indikator tidak mengubah titik ekivalen titrasi. Titik di mana indikator berubah warna disebut titik akhir . Untuk titrasi yang dilakukan dengan benar, perbedaan volume antara titik akhir dan titik ekivalen kecil. Terkadang perbedaan volume diabaikan (kesalahan); dalam kasus lain, faktor koreksi dapat diterapkan.Volume yang ditambahkan untuk mencapai titik akhir dapat dihitung dengan menggunakan rumus ini: V A N A = V B N B di mana V adalah volume, N adalah normalitas, A adalah asam, dan B adalah basa.
