Dalam kimia, satuan massa atom atau AMU adalah konstanta fisik yang sama dengan seperdua belas massa atom karbon -12 bebas . Ini adalah satuan massa yang digunakan untuk menyatakan massa atom dan massa molekul . Ketika massa dinyatakan dalam AMU, itu secara kasar mencerminkan jumlah proton dan neutron dalam inti atom (elektron memiliki massa yang jauh lebih sedikit yang dianggap memiliki efek yang dapat diabaikan). Simbol satuan adalah u (satuan massa atom terpadu) atau Da (Dalton), meskipun AMU masih dapat digunakan.
1 u = 1 Da = 1 sma (dalam penggunaan modern) = 1 g/mol
Juga Dikenal Sebagai: Satuan Massa Atom Bersatu (u), Dalton (Da), Satuan Massa Universal, baik amu atau AMU adalah akronim yang dapat diterima untuk satuan massa atom
“Satuan massa atom terpadu” adalah konstanta fisik yang diterima untuk digunakan dalam sistem pengukuran SI. Menggantikan “satuan massa atom” (tanpa bagian terpadu) dan merupakan massa satu nukleon (baik satu proton atau satu neutron) dari atom karbon-12 netral dalam keadaan dasarnya. Secara teknis, sma adalah satuan yang didasarkan pada oksigen-16 hingga tahun 1961, ketika didefinisikan ulang berdasarkan karbon-12. Saat ini, orang menggunakan frasa “satuan massa atom”, tetapi yang mereka maksud adalah “satuan massa atom terpadu”.
Satuan massa atom terpadu sama dengan:
- 1,66 yoktogram
- 1,66053904020 x 10 -27kg
- 1,66053904020 x 10 -24g
- 931.49409511 MeV/ c2
- 1822.8839 m
Sejarah Satuan Massa Atom
John Dalton pertama kali menyarankan cara untuk menyatakan massa atom relatif pada tahun 1803. Dia mengusulkan penggunaan hidrogen-1 (protium). Wilhelm Ostwald menyarankan bahwa massa atom relatif paling baik dinyatakan dalam 1/16 massa oksigen. Ketika keberadaan isotop ditemukan pada tahun 1912 dan oksigen isotop pada tahun 1929, definisi berbasis oksigen menjadi membingungkan. Beberapa ilmuwan menggunakan AMU berdasarkan kelimpahan alami oksigen, sementara yang lain menggunakan AMU berdasarkan isotop oksigen-16. Jadi, pada tahun 1961 keputusan dibuat untuk menggunakan karbon-12 sebagai dasar unit (untuk menghindari kebingungan dengan unit yang ditentukan untuk oksigen).Satuan baru itu diberi simbol u untuk menggantikan amu, dan beberapa ilmuwan menyebut satuan baru itu Dalton. Namun, u dan Da tidak diadopsi secara universal. Banyak ilmuwan terus menggunakan amu, hanya menyadari bahwa itu sekarang didasarkan pada karbon daripada oksigen. Saat ini, nilai yang dinyatakan dalam u, AMU, amu, dan Da menggambarkan pengukuran yang persis sama.
Contoh nilai dinyatakan dalam satuan massa atom
- Sebuah atom hidrogen-1 memiliki massa 1,007 u (atau Da atau amu).
- Atom karbon-12 didefinisikan memiliki massa 12 u.
- Protein terbesar yang diketahui, titin, memiliki massa 3 x 10 6 Da.
- AMU digunakan untuk membedakan antara isotop. Atom U-235, misalnya, memiliki AMU yang lebih rendah daripada U-238, karena berbeda dalam jumlah neutron dalam atom.
