Stoikiometri adalah salah satu mata pelajaran kimia umum yang paling penting. Biasanya disajikan setelah membahas bagian-bagian atom dan konversi satuan. Meskipun tidak sulit, banyak siswa yang tidak tertarik dengan kata yang terdengar rumit. Untuk alasan ini, dapat dimasukkan sebagai “Hubungan Massa”.
definisi stoikiometri
Stoikiometri adalah studi tentang hubungan kuantitatif atau proporsi antara dua atau lebih zat yang mengalami perubahan fisik atau perubahan kimia ( reaksi kimia ). Kata ini berasal dari kata Yunani: stoicheion (berarti “elemen”) dan metron (berarti “mengukur”). Paling sering, perhitungan stoikiometri berurusan dengan massa atau volume produk dan reaktan.
Pengucapan
Ucapkan stoikiometri sebagai “stoy-kee-ah-met-tree” atau disingkat “stoyk”.
Apa itu stoikiometri?
Jeremias Benjamin Richter mendefinisikan stoikiometri pada tahun 1792 sebagai ilmu mengukur jumlah atau rasio massa unsur-unsur kimia. Anda mungkin diberi persamaan kimia dan massa reaktan atau produk dan diminta untuk menentukan jumlah reaktan atau produk lain dalam persamaan tersebut. Atau, mereka mungkin memberi Anda jumlah reaktan dan produk dan meminta Anda menulis persamaan setara yang sesuai dengan matematika.
Konsep Penting dalam Stoikiometri
Anda harus menguasai konsep kimia berikut untuk menyelesaikan soal stoikiometri:
- keseimbangan persamaan
- Mengkonversi antara gram dan mol
- perhitungan massa molar
- Perhitungan rasio molar
Ingat, stoikiometri adalah studi tentang hubungan massa. Untuk menguasainya, Anda harus terbiasa dengan konversi satuan dan persamaan penyeimbangan. Dari situ, fokusnya adalah pada rasio molar antara reaktan dan produk dalam reaksi kimia.
Masalah stoikiometri massa-massa
Salah satu jenis soal kimia paling umum yang akan Anda gunakan untuk menyelesaikan stoikiometri adalah soal massa-ke-massa. Berikut adalah langkah-langkah untuk memecahkan masalah massa-massa:
- Identifikasi masalah dengan benar sebagai masalah massa-ke-massa. Biasanya, Anda diberikan persamaan kimia, seperti:
A + 2B → C
Sering kali, pertanyaannya adalah soal cerita, seperti:
Misalkan 10,0 gram A bereaksi sempurna dengan B. Berapa gram C yang akan terjadi? - Setarakan persamaan kimia. Pastikan Anda memiliki jumlah yang sama untuk setiap jenis atom pada kedua sisi reaktan dan produk panah dalam persamaan. Dengan kata lain, terapkan Hukum Kekekalan Massa .
- Konversikan nilai massa apa pun dalam soal menjadi mol. Gunakan massa molar untuk melakukan ini.
- Gunakan rasio mol untuk menentukan jumlah mol yang tidak diketahui. Lakukan ini dengan menyetel dua rasio molar yang sama satu sama lain, dengan yang tidak diketahui sebagai satu-satunya nilai yang harus dipecahkan.
- Konversikan nilai molar yang baru saja Anda temukan menjadi massa, menggunakan massa molar zat tersebut.
Kelebihan reagen, reagen pembatas, dan rendemen teoritis
Karena atom, molekul, dan ion bereaksi satu sama lain dalam rasio molar, Anda juga akan menghadapi soal stoikiometri yang akan meminta Anda mengidentifikasi reaktan pembatas atau reaktan yang ada berlebih. Setelah Anda mengetahui berapa mol masing-masing reaktan yang Anda miliki, bandingkan rasio ini dengan rasio yang dibutuhkan untuk menyelesaikan reaksi. Reaktan pembatas akan dikonsumsi sebelum reaktan lainnya, sedangkan reaktan berlebih akan tersisa setelah reaksi berjalan.
Karena reaktan pembatas menentukan dengan tepat berapa banyak masing-masing reaktan yang benar-benar berpartisipasi dalam suatu reaksi, stoikiometri digunakan untuk menentukan hasil teoretis . Ini adalah jumlah produk yang dapat dibentuk jika reaksi menggunakan semua pereaksi pembatas dan berlanjut sampai selesai. Nilainya ditentukan dengan menggunakan rasio molar antara jumlah reaktan pembatas dan produk.
