Sederhananya, prinsip Aufbau berarti elektron ditambahkan ke orbital seperti proton ditambahkan ke atom . Istilah ini berasal dari kata Jerman “aufbau”, yang berarti “membangun” atau “konstruksi”. Orbital elektron yang lebih rendah terisi sebelum orbital yang lebih tinggi, “membangun” kulit elektron. Hasil akhirnya adalah atom, ion, atau molekul membentuk konfigurasi elektron yang paling stabil .
Prinsip Aufbau menjelaskan aturan yang digunakan untuk menentukan bagaimana elektron disusun menjadi kulit dan subkulit di sekitar inti atom.
- Elektron pergi ke subkulit dengan energi serendah mungkin.
- Sebuah orbital dapat berisi maksimal 2 elektron yang mematuhi prinsip eksklusi Pauli .
- Elektron mematuhi aturan Hund, yang menyatakan bahwa elektron berhamburan sebelum berpasangan jika terdapat dua atau lebih orbital ekuivalen secara energetik (misalnya p, d).
Pengecualian terhadap prinsip Aufbau
Seperti kebanyakan aturan, ada pengecualian. Subkulit d dan f yang terisi setengah dan terisi penuh menambah stabilitas atom, sehingga elemen blok d dan f tidak selalu mengikuti prinsip. Misalnya, konfigurasi Aufbau yang diprediksi untuk Cr adalah 4s 2 3d 4 , tetapi konfigurasi yang diamati sebenarnya adalah 4s 1 3d 5 . Ini sebenarnya mengurangi tolakan elektron-elektron dalam atom, karena setiap elektron memiliki tempat duduknya sendiri di subkulit.
Definisi aturan Aufbau
Istilah terkait adalah “Aturan Aufbau”, yang menyatakan bahwa pengisian subkulit elektron yang berbeda dilakukan dalam urutan peningkatan energi mengikuti aturan (n + 1).
Model cangkang nuklir adalah model serupa yang memprediksi konfigurasi proton dan neutron dalam inti atom.
