Muatan formal FC adalah perbedaan antara jumlah elektron valensi di setiap atom dan jumlah elektron yang terkait dengan atom. Muatan formal mengasumsikan bahwa elektron yang digunakan bersama terbagi rata antara dua atom yang berikatan .
Muatan formal dihitung dengan persamaan:
- FC = eV – eN – eB / 2
Di mana
- eV = jumlah elektron valensi dalam atom seolah-olah diisolasi dari molekul
- e N = jumlah elektron valensi bebas dalam atom dalam molekul
- eB = jumlah elektron yang digunakan bersama oleh ikatan dengan atom lain dalam molekul
Contoh Perhitungan Biaya Formal
Sebagai contoh, karbon dioksida atau CO 2 adalah molekul netral yang memiliki 16 elektron valensi. Ada tiga cara berbeda untuk menggambar struktur Lewis molekul untuk menentukan muatan formal:
- Atom karbon dapat melekat pada kedua atom oksigen melalui ikatan rangkap (karbon = 0, oksigen = 0, muatan formal = 0)
- Atom karbon dapat memiliki ikatan tunggal dengan satu atom oksigen dan ikatan rangkap dengan atom oksigen lainnya (karbon = +1, oksigen ganda = 0, oksigen tunggal = -1, muatan formal = 0)
- Atom karbon dapat melekat pada setiap atom oksigen melalui ikatan tunggal (karbon = +2, masing-masing oksigen = -1, muatan formal = 0)
Setiap kemungkinan menghasilkan muatan formal nol, tetapi pilihan pertama adalah yang terbaik karena memprediksi bahwa tidak ada muatan pada molekul. Ini lebih stabil dan karena itu lebih mungkin.
Kunci takeaways dari biaya formal
- Muatan formal (FC) adalah muatan listrik atom dalam molekul.
- Itu dihitung sebagai jumlah elektron valensi dikurangi setengah jumlah elektron bersama dalam ikatan dikurangi jumlah elektron nonikatan dalam molekul.
- Muatan formal digunakan untuk memperkirakan cara muatan listrik didistribusikan dalam molekul.
