Reduksi melibatkan setengah reaksi di mana spesies kimia menurunkan bilangan oksidasinya , biasanya dengan memperoleh elektron . Separuh reaksi lainnya melibatkan oksidasi, di mana elektron hilang. Bersama-sama, reduksi dan oksidasi membentuk reaksi redoks (reduksi-oksidasi = redoks). Reduksi dapat dianggap sebagai proses kebalikan dari oksidasi.
Dalam beberapa reaksi, oksidasi dan reduksi dapat dilihat dari segi transfer oksigen. Di sini, oksidasi adalah perolehan oksigen, sedangkan reduksi adalah hilangnya oksigen.
Definisi oksidasi dan reduksi yang lebih tua dan kurang umum meneliti reaksi dalam hal proton atau hidrogen. Di sini, oksidasi adalah hilangnya hidrogen, sedangkan reduksi adalah perolehan hidrogen.
Definisi reduksi yang lebih tepat melibatkan elektron dan bilangan oksidasi.
Contoh Pengurangan
Ion H + , dengan bilangan oksidasi +1, direduksi menjadi H 2 , dengan bilangan oksidasi 0, dalam reaksi :
Zn(s) + 2H + (aq) → Zn 2+ (aq) + H 2 (g)
Contoh sederhana lainnya adalah reaksi antara tembaga oksida dan magnesium untuk menghasilkan tembaga magnesium oksida:
CuO + Mg → Cu + MgO
Oksidasi besi adalah proses yang melibatkan oksidasi dan reduksi. Oksigen direduksi, sedangkan besi dioksidasi. Meskipun mudah untuk mengidentifikasi spesies mana yang teroksidasi dan tereduksi menggunakan definisi oksidasi dan reduksi “oksigen”, lebih sulit untuk memvisualisasikan elektron. Salah satu cara untuk melakukan ini adalah menulis ulang reaksi sebagai persamaan ionik. Tembaga(II) oksida dan magnesium oksida adalah senyawa ionik, sedangkan logam bukan:
Cu 2+ + Mg → Cu + Mg 2+
Ion tembaga dikurangi dengan mendapatkan elektron untuk membentuk tembaga. Magnesium teroksidasi dengan kehilangan elektron untuk membentuk kation 2+. Atau, Anda dapat melihatnya sebagai magnesium yang mereduksi ion tembaga(II) dengan menyumbangkan elektron. Magnesium bertindak sebagai agen pereduksi. Sementara itu, ion tembaga(II) mengekstraksi elektron dari magnesium untuk membentuk ion magnesium. Ion tembaga(II) adalah zat pengoksidasi.
Contoh lain adalah reaksi yang mengekstraksi besi dari bijih besi:
Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3 CO 2
Oksida besi direduksi (kehilangan oksigen) untuk membentuk besi, sedangkan karbon monoksida dioksidasi (mendapatkan oksigen) untuk membentuk karbon dioksida. Dalam konteks ini, besi(III) oksida adalah oksidator , memberikan oksigen ke molekul lain. Karbon monoksida adalah agen pereduksi , yang menghilangkan oksigen dari spesies kimia.
OIL RIG dan LEO GER Untuk mengingat Oksidasi dan Reduksi
Ada dua akronim yang dapat membantu Anda menjaga urutan oksidasi dan reduksi.
- PLATFORM MINYAK: ini berarti “Oksidasi adalah kehilangan dan pengurangan adalah keuntungan”. Spesi yang teroksidasi kehilangan elektron, yang diperoleh oleh spesi yang tereduksi.
- LEO GER atau “Leo si singa berkata grr.”—Ini berarti “Kehilangan elektron = Oksidasi sementara Penambahan elektron = Reduksi”.
Cara lain untuk mengingat bagian mana dari reaksi yang teroksidasi dan mana yang tereduksi adalah dengan mengingat reduksi artinya reduksi muatan.
