Ligan adalah atom , ion , atau molekul yang menyumbangkan atau berbagi satu atau lebih elektronnya melalui ikatan kovalen dengan atom atau ion pusat. Ini adalah gugus pengompleks dalam kimia koordinasi yang menstabilkan atom pusat dan menentukan reaktivitasnya. Ligan umumnya dianggap basa Lewis , meskipun ada beberapa contoh ligan asam Lewis.
Beberapa sumber hanya menganggap ligan sebagai gugus fungsional yang berikatan dengan kompleks logam pusat. Dalam kasus ini, ikatan yang terbentuk dalam ligan dapat bervariasi dari kovalen hingga ionik.
Contoh ligan
Ligan monodentat memiliki satu atom yang dapat berikatan dengan atom atau ion pusat. Air (H 2 O) dan amonia (NH 3 ) adalah contoh ligan monodentat netral.
Ligan polidentat memiliki lebih dari satu situs donor. Ligan Bidentate memiliki dua situs donor. Ligan tridentat memiliki tiga situs pengikatan. 1,4,7-Triazaheptane (diethylenetriamine) adalah contoh ligan tridentat . Ligan tetradentat memiliki empat atom ikatan. Kompleks dengan ligan polidentat disebut khelat .
Ligan ambien adalah ligan monodentat yang dapat berikatan di dua tempat yang memungkinkan. Misalnya, ion tiosianat, SCN- , dapat berikatan dengan logam pusat pada belerang atau nitrogen.
Sumber
- Kapas, Frank Albert; Geoffrey Wilkinson; Carlos A. Murillo (1999). Kimia Anorganik Tingkat Lanjut . Wiley-Interscience. ISBN 978-0471199571.
- Jackson, W. Gregory; Josephine A. McKeon; Silvia Cortes (2004). “Mitra anorganik dari Racemic dan Asam Tartaric Mesomeric Alfred Werner: A Revised Landmark”. Kimia Anorganik . 43(20): 6249–6254. doi:10.1021/ic040042e
