Dalam kimia, ada tiga kemungkinan definisi istilah “konjugat”.
Tiga jenis konjugasi
(1) Konjugat mengacu pada senyawa yang dibentuk oleh penyatuan dua atau lebih senyawa kimia.
(2) Dalam teori asam dan basa Bronsted-Lowry , istilah konjugat mengacu pada asam dan basa yang berbeda satu sama lain oleh satu proton. Ketika asam dan basa bereaksi, asam membentuk basa konjugatnya sedangkan basa membentuk asam konjugatnya:
asam + basa ⇆ basa konjugasi + asam konjugat
Untuk asam HA, persamaannya ditulis:
HA + B ⇆ A – + HB +
Panah reaksi menunjuk ke kiri dan ke kanan karena reaksi kesetimbangan terjadi baik ke arah depan untuk membentuk produk maupun ke arah sebaliknya untuk mengubah produk kembali menjadi reaktan. Asam kehilangan proton menjadi basa konjugatnya A- sedangkan basa B menerima proton menjadi asam konjugatnya HB + .
(3) Konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melalui ikatan σ ( ikatan sigma ). Dalam logam transisi, orbital d dapat tumpang tindih. Orbital memiliki elektron terdelokalisasi ketika ada ikatan tunggal dan ganda bolak-balik dalam sebuah molekul. Ikatan bergantian dalam rantai selama setiap atom memiliki orbital p yang tersedia. Konjugasi cenderung menurunkan energi molekul dan meningkatkan stabilitasnya.
Konjugasi umum terjadi pada polimer konduksi, karbon nanotubulus, graphene, dan grafit. Itu terlihat di banyak molekul organik. Di antara aplikasi lain, sistem terkonjugasi dapat membentuk kromofor. Kromofor adalah molekul yang dapat menyerap panjang gelombang cahaya tertentu, menyebabkannya berwarna. Kromofor ditemukan dalam pewarna, fotoreseptor mata, dan pigmen bercahaya dalam gelap.
