Gaya dispersi London adalah gaya antarmolekul yang lemah antara dua atom atau molekul yang berdekatan satu sama lain. Gaya adalah gaya kuantum yang dihasilkan oleh tolakan elektron antaraawan elektron dari dua atom atau molekul saat mereka mendekati satu sama lain.
Gaya dispersi London adalah gaya van der Waals yang paling lemah dan merupakan gaya yang menyebabkan atom atau molekul nonpolar saling menempel.mengembun menjadi cairan atau padatan saat suhu turun . Meskipun lemah, dari ketiga gaya van der Waals (orientasi, induksi, dan dispersi), gaya dispersi biasanya dominan. Pengecualiannya adalah molekul kecil yang mudah terpolarisasi, seperti molekul air.
Gaya mendapatkan namanya karena Fritz London pertama kali menjelaskan bagaimana atom gas mulia dapat menarik satu sama lain pada tahun 1930. Penjelasannya didasarkan pada teori perturbasi orde kedua. Gaya London (LDF) juga dikenal sebagai gaya dispersi, gaya dipol sesaat, atau gaya dipol induksi. Gaya dispersi London kadang-kadang dapat disebut sebagai gaya van der Waals.
Penyebab gaya bubar London
Ketika Anda memikirkan elektron di sekitar atom, Anda mungkin membayangkan titik-titik kecil yang bergerak, berjarak sama di sekitar inti atom. Namun, elektron selalu bergerak, dan terkadang ada lebih banyak elektron di satu sisi atom daripada sisi lainnya. Ini terjadi di sekitar atom mana pun, tetapi lebih jelas dalam senyawa karena elektron merasakan tarikan proton dari atom tetangga. Elektron dari dua atom dapat diatur sedemikian rupa sehingga menghasilkan dipol listrik sementara (seketika). Meskipun polarisasi bersifat sementara, itu cukup mempengaruhi cara atom dan molekul berinteraksi satu sama lain. Melalui efek induktif, atau Efek -I, keadaan polarisasi permanen dihasilkan.
Data gaya dispersi London
Gaya dispersi terjadi antara semua atom dan molekul, terlepas dari apakah mereka polar atau nonpolar. Gaya ikut bermain ketika molekul sangat dekat satu sama lain. Namun, gaya dispersi London umumnya lebih kuat antara molekul yang mudah terpolarisasi dan lebih lemah antara molekul yang tidak mudah terpolarisasi.
Besarnya gaya berhubungan dengan ukuran molekul. Gaya dispersi lebih kuat untuk atom dan molekul yang lebih besar dan lebih berat daripada yang lebih kecil dan lebih ringan. Ini karena elektron valensi lebih jauh dari inti atom/molekul besar daripada yang kecil, sehingga mereka tidak terikat erat dengan proton.
Bentuk atau konformasi molekul mempengaruhi polarisabilitasnya. Ini seperti mencocokkan balok atau memainkan Tetris, sebuah video game, yang pertama kali diperkenalkan pada tahun 1984, yang melibatkan ubin yang cocok. Beberapa bentuk secara alami akan menyelaraskan lebih baik daripada yang lain.
Konsekuensi dari kekuatan penyebaran London
Polarisasi mempengaruhi seberapa mudah atom dan molekul membentuk ikatan satu sama lain, sehingga juga mempengaruhi sifat seperti titik leleh dan titik didih. Misalnya, jika Anda mempertimbangkan Cl 2 ( klorin ) dan Br2 ( brom ), Anda mungkin mengharapkan kedua senyawa tersebut berperilaku serupa karena keduanya adalah halogen. Namun, klorin adalah gas pada suhu kamar, sedangkan bromin adalah cairan. Ini karena gaya dispersi London antara atom bromin yang lebih besar membawa mereka cukup dekat untuk membentuk cairan, sedangkan atom klor yang lebih kecil memiliki energi yang cukup untuk molekul tetap menjadi gas.
