Hukum Raoult adalah hukum kimia yang menyatakan bahwa tekanan uap suatu larutan tergantung pada fraksi mol zat terlarut yang ditambahkan ke dalam larutan.
Hukum Raoult dinyatakan dengan rumus:
P larutan = Χ pelarut P 0 pelarut
dimana
P larutan adalah tekanan uap larutan
Χ pelarut adalah fraksi mol pelarut
P 0 pelarut adalah tekanan uap pelarut murni
Jika ada As lebih dari satu zat terlarut ditambahkan ke dalam larutan, masing-masing komponen pelarut ditambahkan pada tekanan penuh.
Hukum Raoult mirip dengan hukum gas ideal, kecuali sifat larutan. Hukum gas ideal mengasumsikan perilaku ideal di mana gaya antarmolekul antara molekul sejenis sama dengan gaya antara molekul sejenis. Hukum Raoult mengasumsikan bahwa sifat fisik komponen larutan kimia adalah identik.
Penyimpangan dari hukum Raoult
Jika ada gaya perekat atau kohesif antara dua cairan, akan ada penyimpangan dari hukum Raoult.
Ketika tekanan uap lebih rendah dari yang diharapkan oleh hukum, hasilnya adalah deviasi negatif. Ini terjadi ketika gaya antar partikel lebih kuat daripada gaya antar partikel dalam cairan murni. Misalnya, perilaku ini dapat diamati dalam campuran kloroform dan aseton. Di sini, ikatan hidrogen menyebabkan defleksi. Contoh lain dari penyimpangan negatif adalah larutan asam klorida dan air.
Bias positif terjadi ketika kohesi antara molekul sejenis melebihi adhesi antara molekul yang tidak sejenis. Hasilnya adalah tekanan uap yang lebih tinggi dari perkiraan. Kedua komponen campuran lebih mudah keluar dari larutan daripada jika komponennya murni. Perilaku ini diamati dalam campuran benzena dan metanol, dan campuran kloroform dan etanol.
Sumber
- Raoult, FM (1886). “Loi générale des tensions de vapeur des solvents” (Hukum Umum Tekanan Uap Pelarut), Comptes rendus , 104: 1430-1433.
- Rock, Peter A. (1969). Termodinamika Kimia . MacMillan. hal.261 ISBN 1891389327.
