Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan energi dalam areaksi kimia keseluruhan sama dengan jumlah perubahan energi dalam masing-masing reaksi yang menyusunnya. Dengan kata lain, perubahan entalpi reaksi kimia (kalor reaksi pada tekanan konstan) tidak bergantung pada jalur antara keadaan awal dan akhir. Hukum tersebut merupakan variasi dari hukum pertama termodinamika dan kekekalan energi .
Pentingnya Hukum Hess
Karena hukum Hess benar, reaksi kimia dapat dipecah menjadi beberapa tahap dan menggunakan entalpi pembentukan standar untuk mencari energi total reaksi kimia. Tabel entalpi standar disusun dari data empiris, biasanya diperoleh dengan menggunakan kalorimetri . Dengan menggunakan tabel ini, dimungkinkan untuk menghitung apakah reaksi yang lebih kompleks menguntungkan secara termodinamika atau tidak.
Aplikasi Hukum Hess
Selain menghitung entalpi reaksi daripada mengukurnya secara langsung, hukum Hess digunakan untuk:
- Temukan afinitas elektron berdasarkan energi kisi teoretis.
- Hitung perubahan panas dari transisi fase.
- Hitunglah perubahan kalor ketika suatu zat mengubah alotropnya .
- Temukan panas pembentukan zat antara yang tidak stabil dalam suatu reaksi.
- Temukan energi kisi senyawa ionik.
Sumber
- Chakrabarty, DK (2001). Pengantar kimia fisik . Mumbai: Ilmu Alpha. P. 34–37. ISBN 1-84265-059-9.
- Leicester, Henry M. (1951). “Germain Henri Hess dan dasar-dasar termokimia”. Jurnal Pendidikan Kimia . 28(11): 581–583. doi: 10.1021/ed028p581
