Hukum Boyle menyatakan bahwa tekanan gas ideal meningkat ketika volume wadahnya berkurang. Kimiawan dan fisikawan Robert Boyle menerbitkan hukum tersebut pada tahun 1662. Hukum gas terkadang disebut hukum Mariotte atau hukum Boyle-Mariotte karena fisikawan Prancis Edme Mariotte secara independen menemukan hukum yang sama pada tahun 1679.
Persamaan Hukum Boyle
Hukum Boyle adalah hukum gas ideal dimana pada aPada suhu konstan , volume gas ideal berbanding terbalik dengan tekanan absolutnya. Ada beberapa cara untuk menyatakan hukum sebagai persamaan. Yang paling dasar mengatakan:
VA = k
di mana P adalah tekanan, V adalah volume, dan k adalah konstanta. Hukum ini juga dapat digunakan untuk mencari tekanan atau volume suatu sistem ketika temperatur dijaga konstan:
P I V I = P F V F
Di mana:
Pi = tekanan awal V i = volume awal P f = tekanan akhir V f = volume akhir
Hukum Boyle dan Pernapasan Manusia
Hukum Boyle dapat diterapkan untuk menjelaskan bagaimana orang bernapas masuk dan keluar. Saat diafragma mengembang dan berkontraksi, volume paru-paru bertambah dan berkurang, mengubah tekanan udara di dalamnya. Perbedaan tekanan antara bagian dalam paru-paru dan udara luar menyebabkan inhalasi atau ekshalasi.
Sumber
- Levina, Anger. N (1978). Kimia Fisik . Universitas Brooklyn: McGraw-Hill.
- Tortora, Gerald J. dan Dickinson, Bryan. “Ventilasi Paru” dalam Prinsip Anatomi dan Fisiologi Edisi ke-11. Hoboken: John Wiley & Sons, Inc., 2006, hlm. 863-867.
