Definisi Basa Konjugasi
Teori asam-basa Bronsted-Lowry mencakup konsep asam konjugat dan basa konjugat. Ketika asam berdisosiasi menjadi ion-ionnya dalam air, ia kehilangan ion hidrogen. Spesi yang terbentuk adalah basa konjugat dari asam. Definisi yang lebih umum adalah bahwa basa konjugasi adalah anggota basa, X-, dari sepasang senyawa yang berubah menjadi satu sama lain dengan memperoleh atau kehilangan proton. Basa konjugat dapat memperoleh atau menyerap proton dalam reaksi kimia . Asam konjugat menyumbangkan proton atau hidrogen dalam reaksi.
Dalam reaksi asam-basa, reaksi kimianya adalah:
Asam + Basa ⇌ Basa Konjugasi + Asam Konjugat
Takeaways kunci: Basis Konjugasi
- Asam dan basa konjugasi adalah bagian dari teori asam dan basa Bronsted-Lowry.
- Menurut teori ini, spesi yang menyumbangkan kation atau proton hidrogen dalam suatu reaksi adalah asam konjugat, sedangkan bagian yang tersisa atau yang menerima proton atau hidrogen adalah basa konjugat.
- Basa konjugat dapat dikenali sebagai anion.
Contoh basa konjugasi
Reaksi kimia umum antara asam konjugat dan basa konjugat adalah:
HX + H 2 O ↔ X − + H 3 O +
Dalam reaksi asam-basa, Anda dapat mengenali basa konjugasi karena merupakan anion. Untuk asam klorida (HCl), reaksi ini menjadi:
HCl + H 2 O ↔ Cl − + H 3 O +
Di sini, anion klorida, Cl − , adalah basa konjugatnya.
Asam sulfat, H 2 SO 4 membentuk dua basa konjugat karena ion hidrogen secara berturut-turut dikeluarkan dari asam: HSO 4 – dan SO 4 2- .
