definisi air
Berair adalah istilah yang digunakan untuk menggambarkan sistem yang melibatkan air . Kata berair juga diterapkan untuk menggambarkan larutan atau campuran di mana air adalah pelarutnya. Ketika suatu spesies kimia telah larut dalam air, hal ini ditunjukkan dengan tulisan (aq) setelah nama kimianya.
Zat hidrofilik (suka air) dan banyak senyawa ionik larut atau terdisosiasi dalam air. Misalnya, ketika garam meja atau natrium klorida larut dalam air, mereka berdisosiasi menjadi ion-ionnya untuk membentuk Na + (aq) dan Cl – (aq). Zat hidrofobik (takut air) umumnya tidak larut dalam air atau membentuk larutan berair. Misalnya, pencampuran minyak dan air tidak menghasilkan disolusi atau disosiasi. Banyak senyawa organik bersifat hidrofobik. Nonelektrolit dapat larut dalam air, tetapi mereka tidak berdisosiasi menjadi ion dan mempertahankan integritasnya sebagai molekul.Contoh non-elektrolit termasuk gula, gliserol, urea, dan methylsulfonylmethane (MSM).
Sifat-sifat larutan air
Larutan berair sering menghantarkan listrik. Larutan yang mengandung elektrolit kuat cenderung merupakan penghantar listrik yang baik (misalnya air laut), sedangkan larutan yang mengandung elektrolit lemah cenderung merupakan penghantar yang buruk (misalnya air ledeng). Alasannya adalah elektrolit kuat terdisosiasi sempurna menjadi ion-ion dalam air, sedangkan elektrolit lemah terdisosiasi tidak sempurna.
Ketika reaksi kimia terjadi antara spesies dalam larutan berair, reaksi biasanya merupakan reaksi perpindahan ganda (juga disebut metatesis atau penggantian ganda). Dalam jenis reaksi ini, kation dalam satu reaktan menggantikan kation dalam reaktan lainnya, biasanya dengan membentuk ikatan ionik. Cara lain untuk melihatnya adalah bahwa ion reaktif “berganti pasangan”.
Reaksi dalam larutan berair dapat menghasilkan produk yang larut dalam air atau dapat menghasilkan endapan . Endapan adalah senyawa dengan kelarutan rendah yang sering keluar dari larutan sebagai padatan.
Istilah asam, basa, dan pH hanya berlaku untuk larutan berair. Misalnya, Anda dapat mengukur pH jus lemon atau cuka (dua larutan berair) dan keduanya adalah asam lemah, tetapi Anda tidak dapat memperoleh informasi yang berarti dengan menguji minyak sayur dengan kertas pH.
Apakah itu akan larut?
Apakah suatu zat membentuk larutan berair atau tidak tergantung pada sifat ikatan kimianya dan seberapa tertarik bagian molekul tersebut ke atom hidrogen atau oksigen di dalam air. Sebagian besar molekul organik tidak larut, tetapi ada aturan kelarutan yang dapat membantu mengidentifikasi apakah senyawa anorganik akan menghasilkan larutan berair atau tidak. Agar suatu senyawa larut, gaya tarik menarik antara satu bagian molekul dan hidrogen atau oksigen harus lebih besar daripada gaya tarik menarik antar molekul air. Dengan kata lain, pembubaran membutuhkan kekuatan yang lebih besar daripada ikatan hidrogen.
Dengan menerapkan aturan kelarutan, dimungkinkan untuk menulis persamaan kimia untuk reaksi dalam larutan air. Senyawa yang larut dilambangkan dengan (aq), sedangkan senyawa yang tidak larut membentuk endapan. Endapan ditunjukkan menggunakan (s) untuk padat. Ingat, endapan tidak selalu terbentuk! Juga, perlu diingat bahwa presipitasi tidak 100%. Sejumlah kecil senyawa dengan kelarutan rendah (dianggap tidak larut) sebenarnya larut dalam air.
