Entalpi atomisasi adalah jumlah perubahan entalpi ketika ikatan suatu senyawa putus dan unsur-unsur komponennya direduksi menjadi atom-atom individual . Entalpi atomisasi selalu bernilai positif dan tidak pernah bernilai negatif. Entalpi atomisasi dilambangkan dengan simbol ΔH a .
Bagaimana entalpi atomisasi dihitung
Jika tekanan dipertahankan konstan, perubahan entalpi sama dengan perubahan energi dalam suatu sistem. Jadi, entalpi atomisasi sama dengan jumlah entalpi peleburan dan penguapan.
Misalnya, untuk molekul diatomik gas klorin (Cl 2 ), entalpi atomisasi dalam kondisi standar hanyalah energi ikat Cl 2 . Semua yang diperlukan untuk menyemprotkan zat adalah dengan memutus ikatan antara molekul-molekul gas.
Untuk logam natrium (Na) dalam kondisi standar, atomisasi membutuhkan pemisahan atom yang disatukan oleh ikatan logam. Entalpi atomisasi adalah jumlah entalpi peleburan dan entalpi penguapan natrium. Untuk setiap unsur padat, entalpi atomisasi sama dengan entalpi sublimasi.
istilah terkait
Entalpi atomisasi standar adalah perubahan entalpi yang terjadi ketika satu mol sampel berdisosiasi menjadi atomnya pada kondisi standar suhu 298,15 K dan tekanan 1 bar.
