La ley de Hess establece que el cambio de energía en una reacción química generales igual a la suma de los cambios de energía en las reacciones individuales que la componen. En otras palabras, el cambio de entalpía de una reacción química (el calor de reacción a presión constante) no depende del camino entre los estados inicial y final. La ley es una variación de la primera ley de la termodinámica y la conservación de la energía .
Importancia de la Ley de Hess
Debido a que la ley de Hess es cierta, es posible dividir una reacción química en múltiples pasos y usar las entalpías estándar de formación para encontrar la energía total de una reacción química. Las tablas de entalpía estándar se compilan a partir de datos empíricos, generalmente adquiridos mediante calorimetría . Usando estas tablas, es posible calcular si una reacción más compleja es termodinámicamente favorable o no.
Aplicaciones de la Ley de Hess
Además de calcular la entalpía de una reacción en lugar de medirla directamente, la ley de Hess se usa para:
- Encuentre afinidades electrónicas basadas en la energía reticular teórica.
- Calcule el cambio de calor de las transiciones de fase.
- Calcular el cambio de calor cuando una sustancia cambia de alótropos .
- Encuentre el calor de formación de un intermedio inestable en una reacción.
- Encuentre la energía reticular de los compuestos iónicos.
Fuentes
- Chakrabarty, DK (2001). Una introducción a la química física . Bombay: Alpha Science. págs. 34–37. ISBN 1-84265-059-9.
- Leicester, Henry M. (1951). «Germain Henri Hess y los fundamentos de la termoquímica». El Diario de Educación Química . 28 (11): 581–583. doi: 10.1021/ed028p581
