Reacción reversible Definición y ejemplos

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Una reacción reversible es una reacción química en la que los reactivos forman productos que, a su vez, reaccionan entre sí para devolver los reactivos. Las reacciones reversibles alcanzarán un punto de equilibrio donde las concentraciones de los reactivos y productos ya no cambiarán.

Una reacción reversible se denota con una flecha doble que apunta en ambas direcciones en una ecuación química . Por ejemplo, una ecuación de dos reactivos y dos productos se escribiría como

A + B ⇆ C + D

Notación

Deben usarse arpones bidireccionales o flechas dobles (⇆) para indicar reacciones reversibles, con la flecha de dos lados (↔) reservada para estructuras de resonancia, pero en línea es muy probable que encuentre flechas en las ecuaciones, simplemente porque es más fácil de codificar. Cuando escribe en papel, la forma correcta es usar la notación de arpón o doble flecha.

Ejemplo de una reacción reversible

Los ácidos y bases débiles pueden experimentar reacciones reversibles. Por ejemplo, el ácido carbónico y el agua reaccionan de esta manera:

H 2 CO 3 (l)  + H 2 O (l)  ⇌ HCO 3 (aq)  + H 3 O + (aq)

Otro ejemplo de una reacción reversible es:

N 2 O 4 ⇆ 2 NO 2

Dos reacciones químicas ocurren simultáneamente:

N 2 O 4 → 2 NO 2

2 NO 2 → N 2 O 4

Las reacciones reversibles no necesariamente ocurren a la misma velocidad en ambas direcciones, pero conducen a una condición de equilibrio. Si se produce el equilibrio dinámico, el producto de una reacción se forma a la misma velocidad que se utiliza para la reacción inversa. Las constantes de equilibrio se calculan o proporcionan para ayudar a determinar la cantidad de reactivo y producto que se forma.

El equilibrio de una reacción reversible depende de las concentraciones iniciales de los reactivos y productos y de la constante de equilibrio, K.

Cómo funciona una reacción reversible

La mayoría de las reacciones que se encuentran en química son reacciones irreversibles (o reversibles, pero con muy poco producto que se convierte nuevamente en reactivo). Por ejemplo, si quemas un trozo de madera usando la reacción de combustión, nunca verás que las cenizas hacen madera nueva espontáneamente, ¿verdad? Sin embargo, algunas reacciones se invierten. ¿Como funciona esto?

La respuesta tiene que ver con la producción de energía de cada reacción y la requerida para que ocurra. En una reacción reversible, las moléculas que reaccionan en un sistema cerrado chocan entre sí y usan la energía para romper enlaces químicos y formar nuevos productos. Hay suficiente energía presente en el sistema para que ocurra el mismo proceso con los productos. Los enlaces se rompen y se forman otros nuevos, que resultan en los reactivos iniciales.

Hecho de la diversión

Hubo un tiempo en que los científicos creían que todas las reacciones químicas eran reacciones irreversibles. En 1803, Berthollet propuso la idea de una reacción reversible tras observar la formación de cristales de carbonato de sodio en el borde de un lago salado en Egipto. Berthollet creía que el exceso de sal en el lago impulsaba la formación de carbonato de sodio, que luego podría reaccionar nuevamente para formar cloruro de sodio y carbonato de calcio:

2NaCl + CaCO3  ⇆ Na2CO3 +  CaCl2 _

Waage y Guldberg cuantificaron la observación de Berthollet con la ley de acción de masas que propusieron en 1864.