Los reactivos son los materiales de partida en una reacción química . Los reactivos experimentan un cambio químico en el que los enlaces químicos se rompen y se forman nuevos para formar productos .
Formulación de ecuaciones químicas
En una ecuación química, los reactivos se enumeran en el lado izquierdo de la flecha , mientras que los productos están en el lado derecho. Si una reacción química tiene una flecha que apunta tanto a la izquierda como a la derecha, entonces las sustancias en ambos lados de la flecha son reactivos y productos (la reacción ocurre en ambas direcciones simultáneamente). En una ecuación química balanceada , el número de átomos de cada elemento es el mismo para los reactivos y productos. El término «reactivo» se utilizó por primera vez alrededor de 1900-1920. El término «reactivo» a veces se usa indistintamente
Ejemplos de reactivos
Una reacción general puede estar dada por la ecuación:
A + B → C
En este ejemplo, A y B son los reactivos y C es el producto. Sin embargo, no tiene que haber múltiples reactivos en una reacción. En una reacción de descomposición , como:
C → A + B
C es el reactivo, mientras que A y B son los productos. Puedes saber los reactivos porque están en la cola de la flecha, que apunta hacia los productos.
H 2 (gas de hidrógeno) y O 2 (gas de oxígeno) son reactivos en la reacción que forma agua líquida:
2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (l).
Observe que la masa se conserva en esta ecuación. Hay cuatro átomos de hidrógeno tanto en el lado del reactivo como en el del producto de la ecuación y dos átomos de oxígeno. El estado de la materia (s = sólido, l = líquido, g = gas, aq = acuoso) se indica después de cada fórmula química.
