Un número cuántico es un valor que se utiliza para describir los niveles de energía disponibles para los átomos y las moléculas . Un electrón en un átomo o ion tiene cuatro números cuánticos para describir su estado y dar soluciones a la ecuación de onda de Schrödinger para el átomo de hidrógeno.
Hay cuatro números cuánticos:
- n – número cuántico principal : describe el nivel de energía
- ℓ – número cuántico de momento angular o azimutal : describe la subcapa
- m ℓ o m – número cuántico magnético: describe el orbital de la subcapa
- m s o s – número cuántico de espín : describe el espín
Valores numéricos cuánticos
De acuerdo con el principio de exclusión de Pauli , dos electrones en un átomo no pueden tener el mismo conjunto de números cuánticos. Cada número cuántico está representado por un medio entero o un valor entero.
- El número cuántico principal es un número entero que es el número de la capa del electrón. El valor es 1 o superior (nunca 0 o negativo).
- El número cuántico del momento angular es un número entero que es el valor del orbital del electrón (por ejemplo, s=0, p=1). ℓ es mayor o igual a cero y menor o igual a n-1.
- El número cuántico magnético es la orientación del orbital con valores enteros que van desde -ℓ a ℓ. Entonces, para el orbital p, donde ℓ=1, m podría tener valores de -1, 0, 1.
- El número cuántico de giro es un valor medio entero que es -1/2 (llamado «giro hacia abajo») o 1/2 (llamado «giro hacia arriba»).
Ejemplo de número cuántico
Para los electrones de valencia externos de un átomo de carbono, los electrones se encuentran en el orbital 2p. Los cuatro números cuánticos utilizados para describir los electrones son n=2, ℓ=1, m=1, 0 o -1 y s=1/2 (los electrones tienen espines paralelos).
No solo para electrones
Si bien los números cuánticos se usan comúnmente para describir electrones, pueden usarse para describir los nucleones (protones y neutrones) de un átomo o partículas elementales.
