Die Erdalkalimetalle sind eine Gruppe von Elementen des Periodensystems. Elemente, die im Periodensystem des Diagramms gelb hervorgehoben sind, gehören zur Gruppe der Erdalkalielemente. Hier ist ein Blick auf die Position und Eigenschaften dieser Elemente:
Lage der Erdalkalien im Periodensystem
Erdalkalien sind die Elemente der Gruppe IIA des Periodensystems . Dies ist die zweite Spalte der Tabelle. Die Liste der Erdalkalimetalle ist kurz. In aufsteigender Reihenfolge der Ordnungszahl sind die sechs Elementnamen und -symbole:
- Beryllium (Be)
- Magnesium (Mg)
- Kalzium (Ca)
- Strontium (Sr)
- Barium (Ba)
- Radius (Ra)
Wenn Element 120 produziert wird, wird es höchstwahrscheinlich ein neues Erdalkalimetall sein. Derzeit ist Radium das einzige dieser Elemente, das radioaktiv ist und keine stabilen Isotope enthält . Element 120 wäre auch radioaktiv. Alle Erdalkalien, außer Magnesium und Strontium, haben mindestens ein natürlich vorkommendes Radioisotop.
Eigenschaften von Erdalkalimetallen
Erdalkalien besitzen viele der charakteristischen Eigenschaften von Metallen . Erdalkalien haben niedrige Elektronenaffinitäten und niedrige Elektronegativitäten . Wie bei den Alkalimetallen hängen die Eigenschaften von der Leichtigkeit ab, mit der Elektronen verloren gehen. Erdalkalien haben zwei Elektronen in der äußeren Schale. Sie haben kleinere Atomradien als die Alkalimetalle. Die beiden Valenzelektronen sind nicht fest an den Kern gebunden, so dass Erdalkalien leicht die Elektronen verlieren und zweiwertige Kationen bilden.
Zusammenfassung der gemeinsamen Eigenschaften von Erdalkalien
- Zwei Elektronen in der Außenhülle und eine volle Außenhülle aus Elektronen
- niedrige Elektronenaffinität
- niedrige Elektronegativitäten
- relativ geringe Dichten
- Relativ niedrige Schmelz- und Siedepunkte, was Metalle betrifft.
- Typischerweise formbar und dehnbar. Relativ weich und stark.
- Elemente bilden leicht zweiwertige Kationen (wie Mg 2+ und Ca 2+ ).
- Die Erdalkalimetalle sind sehr reaktiv, wenn auch weniger reaktiv als die Alkalimetalle. Aufgrund ihrer hohen Reaktivität kommen Erdalkalien in der Natur nicht frei vor. Alle diese Elemente kommen jedoch natürlich vor. Sie kommen in einer Vielzahl von Verbindungen und Mineralien vor.
- Diese Elemente sind glänzend und silbrig-weiß wie reine Metalle, obwohl sie normalerweise undurchsichtig erscheinen, weil sie mit Luft reagieren und Oberflächenoxidschichten bilden.
- Alle Erdalkalien außer Beryllium bilden ätzende Alkalihydroxide.
- Alle Erdalkalien reagieren mit Halogenen zu Halogeniden. Halogenide sind Ionenkristalle, mit Ausnahme von Berylliumchlorid, das eine kovalente Verbindung ist .
lustige Tatsache
Erdalkalien haben ihren Namen von ihren Oxiden, die der Menschheit schon lange vor der Isolierung der reinen Elemente bekannt waren. Diese Oxide wurden Beryllium, Magnesia, Kalk, Strontium und Schwerspat genannt. Das Wort „Erde“ in dieser Verwendung stammt von einem alten Begriff, der von Chemikern verwendet wird, um eine nichtmetallische Substanz zu beschreiben, die sich nicht in Wasser auflöst und einer Erwärmung widersteht. Erst 1780 schlug Antoine Lavoisier vor, dass die Erden eher Verbindungen als Elemente seien.
