Da die Ordnungszahl die Anzahl der Protonen in einem Atom und die Atommasse die Masse der Protonen, Neutronen und Elektronen in einem Atom ist, scheint es intuitiv offensichtlich, dass eine Erhöhung der Anzahl der Protonen die Atommasse erhöhen würde. Wenn Sie sich jedoch die Atommassen in einem Periodensystem ansehen , werden Sie sehen, dass Kobalt (Ordnungszahl 27) massiver ist als Nickel (Ordnungszahl 28). Uran (#92) ist massiver als Neptunium (#93). Verschiedene Periodensysteme führen sogar unterschiedliche Zahlen für Atommassen auf . Was hat es überhaupt damit auf sich? Lesen Sie weiter für eine kurze Erklärung.
Neutronen und Protonen sind nicht dasselbe
Der Grund dafür, dass eine zunehmende Ordnungszahl nicht immer mit einer zunehmenden Masse gleichzusetzen ist, liegt darin, dass viele Atome nicht die gleiche Anzahl von Neutronen und Protonen haben. Mit anderen Worten, es kann mehrere Isotope eines Elements geben .
Die Größe ist wichtig
Wenn ein beträchtlicher Teil eines Elements mit niedrigerer Ordnungszahl in Form schwerer Isotope vorliegt, kann die Masse dieses Elements (im Allgemeinen) schwerer sein als die des nächsten Elements. Gäbe es keine Isotope und alle Elemente hätten eine Anzahl von Neutronen gleich der Anzahl von Protonen , dann wäre die Atommasse etwa doppelt so groß wie die Ordnungszahl . (Dies ist nur eine Annäherung, da Protonen und Neutronen nicht genau die gleiche Masse haben, aber die Masse der Elektronen so klein ist, dass sie vernachlässigbar ist.)
Unterschiedliche Periodensysteme geben unterschiedliche Atommassen an, da davon ausgegangen werden kann, dass sich die Isotopenprozentsätze eines Elements von einer Veröffentlichung zur anderen geändert haben.
