Starke Basen sind Basen , die in Wasser vollständig in das Kation und OH – (Hydroxidion) dissoziieren . Hydroxide der Metalle der Gruppe I (Alkalimetalle) und der Gruppe II (Erdalkalimetalle) werden im Allgemeinen als starke Basen angesehen . Dies sind klassische Arrhenius-Basen . Hier ist eine Liste der häufigsten starken Basen.
- LiOH – Lithiumhydroxid
- NaOH – Natriumhydroxid
- KOH – Kaliumhydroxid
- RbOH – Rubidiumhydroxid
- CsOH – Cäsiumhydroxid
- *Ca(OH) 2 – Calciumhydroxid
- *Sr(OH) 2 – Strontiumhydroxid
- *Ba(OH) 2 – Bariumhydroxid
* Diese Basen dissoziieren vollständig in Lösungen von 0,01 M oder weniger. Die anderen Basen bilden 1,0 M Lösungen und dissoziieren bei dieser Konzentration zu 100 % . Neben den aufgeführten gibt es noch andere starke Basen, die jedoch nicht oft zu finden sind.
Eigenschaften starker Basen
Starke Basen sind ausgezeichnete Protonenakzeptoren (Wasserstoffionen) und Elektronendonoren. Starke Basen können schwache Säuren deprotonieren. Wässrige Lösungen starker Basen sind glitschig und seifig. Es ist jedoch niemals eine gute Idee, eine Lösung zu berühren, um sie zu testen, da diese Basen dazu neigen, ätzend zu sein. Konzentrierte Lösungen können Verätzungen verursachen.
Super Basen
Neben starken Arrhenius-Basen gibt es auch Superbasen. Superbasen sind Lewis-Basen , die Salze der Gruppe 1 von Carbanionen sind, wie Hydride und Amide. Lewis-Basen sind tendenziell sogar stärker als starke Arrhenius-Basen, weil ihre konjugierten Säuren so schwach sind. Während Arrhenius-Basen als wässrige Lösungen verwendet werden, deprotonieren Superbasen Wasser und reagieren vollständig damit. In Wasser bleibt kein Anion der ursprünglichen Superbase in Lösung. Superbasen werden am häufigsten in der organischen Chemie als Reagenzien verwendet.
Beispiele für Superbasen sind:
- Ethoxidion
- Butyllithium (n-BuLi)
- Lithiumdiisopropylamid (LDA) (C 6 H 14 LiN)
- Lithiumdiethylamid (LDEA)
- Natriumamid (NaNH 2 )
- Natriumhydrid (NaH)
- Lithiumbis(trimethylsilyl)amid, ((CH 3 ) 3 Si) 2 NLi
