Die Avogadro-Zahl ist die Anzahl der Elemente in einem Mol . Die Anzahl wird experimentell bestimmt, indem die Anzahl der Atome in genau 12 Gramm des Kohlenstoff-12-Isotops gemessen wird , was einen Wert von ungefähr 6,022 x 10 23 ergibt .
Sie können die Avogadro-Zahl zusammen mit der Atommasse verwenden, um eine Anzahl von Atomen oder Molekülen in die Anzahl von Gramm umzuwandeln. Bei Molekülen addierst du die Atommassen aller Atome in der Verbindung, um die Anzahl Gramm pro Mol zu erhalten. Dann verwenden Sie die Avogadro-Zahl, um eine Beziehung zwischen der Anzahl der Moleküle und der Masse herzustellen. Hier ist ein Beispielproblem, das die Schritte zeigt:
Avogadros Zahlenbeispielproblem
Frage: Berechnen Sie die Masse in Gramm von 2,5 x 10 9 Molekülen H 2 O.
Lösung:
Schritt 1 – Bestimmen Sie die Masse von 1 Mol H 2 O
Um die Masse von 1 Mol Wasser zu finden , schlagen Sie die Atommassen von Wasserstoff und Sauerstoff im Periodensystem nach . Es gibt zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom für jedes H 2 O-Molekül, also ist die Masse von H 2 O:
Masse von H 2 O = 2 (Masse von H) + Masse von O
Masse von H 2 O = 2 ( 1,01 g ) + 16,00 g
Masse von H 2 O = 2,02 g + 16,00 g
Masse von H 2 O = 18,02 g
Schritt 2 – Bestimmen Sie die Masse von 2,5 x 10 9 Molekülen H 2 O
Ein Mol H 2 O sind 6,022 x 10 23 Moleküle H 2 O ( Avogadro-Zahl ). Diese Beziehung wird dann verwendet, um eine Anzahl von H 2 O-Molekülen durch das Verhältnis in Gramm umzuwandeln:
Masse von X Molekülen H 2 O / X Moleküle = Masse von einem Mol H 2 O-Moleküle / 6,022 x 10 23 Moleküle
Lösen Sie nach der Masse von X Molekülen H 2 O auf
Masse von X Molekülen H 2 O = ( Masse von einem Mol H 2 O X Moleküle H 2 O ) / 6,022 x 10 23 Moleküle H 2 O
Masse von 2,5 x 10 9 H 2 O- Molekülen = ( 18,02 g 2,5 x 10 9 ) / 6,022 x 10 23 H 2 O – Moleküle Masse von 2,5 x 10 9 H 2 O-Molekülen = ( 4,5 x 10 10 ) / 6,022 x 10 23 Moleküle von H 2 O Masse von 2,5 × 10 9 Moleküle von H 2 O = 7,5 × 10 –14 g.
Antwort
Die Masse von 2,5 x 10 9 Molekülen H 2 O beträgt 7,5 x 10 -14 g.
Hilfreiche Tipps zur Umrechnung von Molekülen in Gramm
Der Schlüssel zum Erfolg bei dieser Art von Aufgabe liegt darin, auf die Indizes in einer chemischen Formel zu achten. Bei diesem Problem gab es zum Beispiel zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom. Wenn Sie für diese Art von Problem die falsche Antwort erhalten, liegt die übliche Ursache in der falschen Anzahl von Atomen. Ein weiteres häufiges Problem besteht darin, nicht auf signifikante Zahlen zu achten, was die Antwort auf die letzte Dezimalstelle verzerren kann.
