Aquí hay una descripción general rápida de cómo preparar una solución cuando la concentración final se expresa como M o molaridad.
Preparas una solución disolviendo una masa conocida de soluto (a menudo un sólido) en una cantidad específica de un solvente. Una de las formas más comunes de expresar la concentración de la solución es M o molaridad, que son moles de soluto por litro de solución.
Ejemplo de cómo preparar una solución
Prepare 1 litro de solución de NaCl 1,00 M.
Primero, calcule la masa molar de NaCl, que es la masa de un mol de Na más la masa de un mol de Cl o 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol
- Pesar 58,44 g de NaCl.
- Coloque el NaCl en un matraz volumétrico de 1 litro .
- Agregue un pequeño volumen de agua destilada y desionizada para disolver la sal.
- Llene el matraz hasta la línea de 1 L.
Si se requiere una molaridad diferente , multiplique ese número por la masa molar de NaCl. Por ejemplo, si quisiera una solución 0,5 M, usaría 0,5 x 58,44 g/mol de NaCl en 1 L de solución o 29,22 g de NaCl.
Puntos importantes para recordar
- La molaridad se expresa en términos de litros de solución, no de litros de disolvente. Para preparar una solución, el matraz se llena hasta la marca. En otras palabras, es incorrecto a 1 litro de agua a una masa de muestra para preparar una solución molar.
- A veces es necesario ajustar el pH de una solución. Para hacer esto, agregue suficiente agua para disolver el soluto. Luego agregue una solución de ácido o base gota a gota (generalmente una solución de ácido clorhídrico o HCl para ácido o hidróxido de sodio o solución de NaOH para una base) para alcanzar el pH deseado. Luego agregue más agua hasta llegar a la marca en la cristalería. Agregar más agua no cambiará el valor de pH.
