El peso atómico de un elemento depende de la abundancia de sus isótopos . Si conoce la masa de los isótopos y la abundancia fraccionaria de los isótopos, puede calcular el peso atómico del elemento en unidades de masa atómica (expresadas como u, Da o amu).
El peso atómico se calcula sumando la masa de cada isótopo multiplicada por su abundancia fraccionaria. Por ejemplo, para un elemento con 2 isótopos:
peso atómico = masa a x fracción a + masa b x fracción b
Si hubiera tres isótopos, agregaría una entrada ‘c’. Si hubiera cuatro isótopos, agregaría una ‘d’, etc.
Ejemplo de cálculo de peso atómico
Si el cloro tiene dos isótopos naturales donde:
La masa de Cl-35 es 34,968852 y la fracción es 0,7577
La masa de Cl-37 es 36,965303 y la fracción es 0,2423
peso atómico = masa a x fracción a + masa b x fracción b
peso atómico = 34,968852 x 0,7577 + 36,965303 x 0,2423
peso atómico = 26,496 uma + 8,9566 uma
peso atómico = 35,45 uma
Consejos para calcular el peso atómico
- La suma de los valores de abundancia fraccionaria debe ser igual a 1.
- Asegúrese de usar la masa o el peso de cada isótopo y no su número de masa .
